Question

16．使5.16g CO₂和水蒸氣的混合氣體較快通過足量的Na₂O₂，固體增重1.96g，則參加反應(yīng)的Na₂O₂質(zhì)量為7.8g．

Answer 1

分析 向足量的固體Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增重1.96g，根據(jù)方程式知，固體增加質(zhì)量為CO、H₂的質(zhì)量，根據(jù)CO₂、H₂O和CO、H₂的化學(xué)式知，氣體質(zhì)量減少的質(zhì)量為O原子質(zhì)量，且CO₂、H₂O的物質(zhì)的量和CO、H₂的物質(zhì)的量相等，則n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量等于減少氧原子的物質(zhì)的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根據(jù)方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量．

解答 解：向足量的固體Na₂O₂中通入5.16gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增重1.96g，根據(jù)方程式知，固體增加質(zhì)量為CO、H₂的質(zhì)量，根據(jù)CO₂、H₂O和CO、H₂的化學(xué)式知，氣體質(zhì)量減少的質(zhì)量為O原子質(zhì)量，且CO₂、H₂O的物質(zhì)的量和CO、H₂的物質(zhì)的量相等，則n（O）=$\frac{5.16g-1.96g}{16g/mol}$=0.1mol，二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量等于減少氧原子的物質(zhì)的量，所以n（CO₂）+n（H₂O）=0.1mol，根據(jù)方程式知，n（CO₂）+n（H₂O）=n（Na₂O₂）=0.1mol，m（Na₂O₂）=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，
故答案為：7.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)前后氣體質(zhì)量減少量與過氧化鈉關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒分析解答，題目難度中等．