【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:

回答下列問題:

(1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①:____________________________________;

②:____________________________________

③:____________________________________;

【答案】Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉,鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在,淡黃色固體是過氧化鈉,常見的無色液體是水,造成溫室效應(yīng)的元兇是二氧化碳。因此,A是鈉,B是氧氣,C是氯氣,D是氫氧化鈉,E是氧化鈉,F是過氧化鈉,G是氯化鈉,H是水,I是二氧化碳,J是碳酸氫鈉,K是碳酸鈉,L是鹽酸。

1A是鈉,化學(xué)式為Na,C是氯氣,化學(xué)式為Cl2,L是氯化氫,化學(xué)式為HCl,I是二氧化碳,化學(xué)式為CO2 ;

2)①是鈉與水的反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

②是過氧化鈉與水的反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

③是碳酸氫鈉的受熱分解,化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素,若 A 元素的原子序數(shù)為 x,則 B 元素的原子序數(shù)可能為(

x2 x8 x18 x32

A.B.C.②③D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鈦原子的價電子排布式為______________________,TiCl4沸點136℃,熔點-25℃,晶體類型為___________晶體。

(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________

(3)As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強下將AsH3、NH3PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________,理由是______________________。

(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________

(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1K2Cr2O7,溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(已知Na2SO3被氧化為Na2SO4

A.+6B.+3C.+2D.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

(1)請寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________

(2)儀器 B 使用前必須______________________。

(3)儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號);

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II. 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):

(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號);

(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________

(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;

(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:

實驗序號

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________

2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖,下列判斷正確的是

A. 石墨電極Ⅱ為電池負(fù)極

B. 電池中NO3從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動

C. 石墨I電極發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+NO3-e=N2O5

D. 每消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?________,其理由是___________________

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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