精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變
A

試題分析：A中硝酸銀是過量的，則溶液中也有碘化銀生成，A不正確；B中硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，抑制硫化鐵的溶解，B正確；溶解度與Ksp只與溫度有關系，C正確；達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變，選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，激發(fā)學生的學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
（4）沉淀C的化學式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是
A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=    (計算結果保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （    ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反應可以推測
A．CuS易水解　
B．CuS可溶于鹽酸
C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大
D．強酸可以制取弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
               ，產生該現(xiàn)象的原因是                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

查看答案和解析>>

同步練習冊答案