一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （    ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
BD
首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義以及圖像橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)所代表的含義。c(M)、c(CO32-)越大，則pM、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對應(yīng)關(guān)系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A項，作一條平行于橫坐標(biāo)的輔助線，當(dāng)pM相同時，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次減小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，A錯誤。B項，a點為飽和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)，正確。C項，b點為飽和溶液，p(CO32-)＞p（Ca2+），則c(CO32- )＜c（Ca2+），C項錯誤。D項，c點不在線上，是不飽和溶液，p（Mg2+）＞p（CO32-），則c(Mg2+)＜c(CO32-)，D項正確。
【考點定位】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識和讀圖審圖信息遷移的能力。難度較大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
 
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀
2．1
3．7
9．0
沉淀完全
3．2
5．2
12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說法中正確的是
A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的KSP小于c點對應(yīng)的KSP
B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成
C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A．溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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