9．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1

分析 2mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×2mol=4g，1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：2mol H2的質(zhì)量為：2g/mol×2mol=4g，由于1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
A．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故A正確；
B.2mol氫氣放出的熱量為571.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．生成水的狀態(tài)錯(cuò)誤，應(yīng)該為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1說明2molH2（g）和1molO2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應(yīng)的坐標(biāo)圖上（曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)須注明坐標(biāo)值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與常溫下氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，屬于陽離子的是（　　）
A．11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子，10個(gè)電子B．18個(gè)質(zhì)子，22個(gè)中子，18個(gè)電子
C．16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，18個(gè)電子D．17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，17個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．世界衛(wèi)生組織對(duì)塑化劑DEHP（分子式為C24H38O4）規(guī)定的每日耐受攝入量為每千克0.025毫克，以體重為78kg的成人來講，每天攝入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．體重為78kg的成人每天攝入下列DEHP時(shí)，不安全的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．5×10-6NA個(gè)DEHP分子
B．含有1.2×10-4NA個(gè)碳原子的DEHP分子
C．含有2×10-5NA個(gè)氧原子的DEHP分子
D．含有2.0×10-4NA個(gè)氫原子的DEHP分子

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