【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是（ ）

A.K層B.M層

C.L層D.N層

【答案】B

【解析】

n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n－1層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進一步證明n為M層，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時，a極為正極

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，下列說法錯誤的是(　　)

時間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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