Question

【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
NH3物質(zhì)的量/mol	0	0.2	0.3	0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動(dòng)

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min時(shí)再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(N2)>0.85 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由表格數(shù)據(jù)可知，t2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量為0.3mol，N2物質(zhì)的量為0.85 mol，H2物質(zhì)的量為2.55mol。

A項(xiàng)、0～t1min內(nèi)，NH3的濃度增大0.2mol/L，則v（NH3）=△c(N2)/△t=0.2mol/L/t1min=0.2/t1 mol·L－1·min－1，故A正確；

B項(xiàng)、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以平衡逆移，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＜0，所以正反應(yīng)的活化能＜逆反應(yīng)的活化能，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能，故C正確；

D項(xiàng)、原來(lái)平衡時(shí)，生成氨氣為0.3mol，消耗氮?dú)鉃?.15mol，則剩余的氮?dú)鉃?.85mol，再加入1mol的N2（g），平衡向正方向移動(dòng)，由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入的1mol的N2（g）不能全部反應(yīng)，即后來(lái)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大于0.85mol，則c（N2）＞0.85molL-1，故D正確。

故選B。