Question

9．下列說法中正確的是：（均在常溫下）（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺） 之比為2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
④已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
⑤甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③電解質(zhì)溶液中存在電荷守，根據(jù)電荷守恒判斷；
④酸的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系為K_a•K_h=K_w；
⑤如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故①錯(cuò)誤；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②錯(cuò)誤；
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^?、CO₃^2-，由電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^?）+2c（CO₃^2-），故③正確；
④已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a•K_h=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=K_w，故④正確；
⑤當(dāng)兩溶液的pH之和等于14時(shí)，混合液的pH=7，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．