Question

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有電離過程N(yùn)aHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

Answer 1

分析 ①氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
②碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子；碳酸氫根離子部分電離生成氫離子與碳酸根離子．

解答 解：①氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子；碳酸氫根離子部分電離生成氫離子與碳酸根離子，電離方程式為：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺； HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
故答案為：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確鹽類水解規(guī)律、電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解為少量的，應(yīng)用可逆號(hào)，不標(biāo)注沉淀符號(hào)，題目難度不大．