Question

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)________________________________________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族??? 第四周期Ⅷ族??? Na＞Mg＞Al＞N＞O??? Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O??? Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O??? Mg3N2???

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，F為Fe；D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素。

（1）B為O元素，在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；

F為Fe元素，在周期表中的位置是：第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O，

故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

（3）氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁與水，反應離子方程式為：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，

故答案為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

（4）Mg、N按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙的化學式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2。