【題目】下表給出14～17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：

?

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化物的水化物

H4SiO4弱酸

H3PO4中強(qiáng)酸

H2SO4強(qiáng)酸

HClO4最強(qiáng)含氧酸

?

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。

（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由___________。

【答案】SiH4??? HCl??? 增強(qiáng)??? 四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)??? 能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫???

【解析】

（1）根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說(shuō)明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。

（2）根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色]，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___，反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空(每一項(xiàng)只填寫一種方法)。

①溶解? ②裂解? ③分餾 ④裂化? ⑤干餾? ⑥蒸餾? ⑦電解? ⑧過(guò)濾? ⑨萃取

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等?________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等?________。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油?________。

(4)從海水中得到的無(wú)水MgC12提取金屬鎂?________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)________________________________________。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到l00nm之間

A.3個(gè)?B.4個(gè)?C.5個(gè)?D.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（??? ）

A.2.3g Na由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B.0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6g H3PO4含有相同的O原子數(shù)

C.28g N2所含有的原子數(shù)為NA

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

?

?

?

A.元素的非金屬性：Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X、Y、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>X

D.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

(1)這四種元素分別是A______，B______，C______，D______(填元素名稱)；

(2)B、C、D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)；

(3)C的單質(zhì)是______（填“原子”“離子”或“分子”，下同）晶體，B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)得到的生成物屬于______晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（??? ）

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA

B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含的分子數(shù)均為NA

D.4.6g金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)失去的電子數(shù)為0.4NA

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