下列說法正確的是（　�。�
A、除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3，用氨水和鹽酸
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,計(jì)量儀器及使用方法
專題：
分析：A．加入氨水，引入新雜質(zhì)；
B．結(jié)合非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義判斷；
C．Fe2+等離子具有還原性；
D．滴加液體時(shí)應(yīng)防止污染藥品．
解答： 解：A．加入氨水，生產(chǎn)氯化銨，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，水部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．Fe2+等離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．滴管的使用：豎直懸空，不能伸入試管內(nèi)部，防止污染藥品，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的分類、電解質(zhì)的概念和分類以及實(shí)驗(yàn)基本操作知識，屬于綜合知識的考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力不相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
C、熵減的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)
D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是（　�。�
A、電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
B、電子式中元素符號周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)
C、s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動
D、核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除雜：NaOH（NaHCO3）方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號起始濃度（mol/L）反應(yīng)后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、定容時(shí)俯視液面
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是（　�。�
A、光合作用是自發(fā)反應(yīng)
B、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、相同物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在固、液、氣三種狀態(tài)時(shí)的熵值相同
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過程

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