配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、定容時俯視液面
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答： 解：A、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故A不選；
B、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故B不選；
C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故D選；
故選D．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及誤差分析等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽油燃料電池的一極通入空氣，另一極通入汽油（以C2H6氣體代表汽油）；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在較高溫度下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、多孔電極a是燃料電池的負極
B、生成的水從B口流出，汽油從C口流入
C、在固體電解質(zhì)中，O2-由正極移向負極
D、通入汽油的一極是負極，電極反應(yīng)為：C2H6+7O2--14e-═2CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3，用氨水和鹽酸
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、CH3COONH4
D、NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、原子半徑最小的元素是氫，半徑最大的元素是鈉
B、單質(zhì)硅是很好的半導(dǎo)體材料，晶體硅是制造電子元件的重要原料
C、副族元素全都是金屬元素
D、稀有氣體元素，在一定條件下也可以形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D、該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為強電解質(zhì)是（　�。�
①NaOH固體  ②CH3COOH  ③BaSO4固體  ④鹽酸溶液．
A、①②B、①③C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示中，正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、重水的分子式H218O
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH
D、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量）數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ?mol-1X498.8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，則X的值為（已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵）（　�。�
A、423.3B、460
C、832D、920

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同步練習(xí)冊答案