17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑、加熱}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水MgCl2
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固體Al（OH）3
D．CH2═CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

分析 A．氨氣催化氧化反應(yīng)生成NO；
B．氯化鎂加熱水解生成揮發(fā)性的鹽酸，所以得不到無水MgCl2；
C．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．CH3CH2OH催化氧化生成乙醛．

解答 解：A．氨氣被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故A錯誤；
B．海水中的MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故B錯誤；
C．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故C正確；
D．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，CH3CH2OH催化氧化生成乙醛，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關(guān)微粒的濃度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析
（1）該反應(yīng)的化學方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時反應(yīng)達到最大限度，X的物質(zhì)的量等于0.6mol，此時Z的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是極性共價鍵、非極性共價鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2．-
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．藥物I可以通過以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團為羰基和羥基（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)  
Ⅲ．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡式為）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．混合氣體的壓強保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把元素周期表中第16號元素和第6號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者的4倍的是（　�。�
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．中子數(shù)D．次外層電子數(shù)

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