煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時，圖中X點(diǎn)υ（H2）正＞υ（H2）逆
C、在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
 L2?mol-2
D、工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：
分析：A、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的移動的影響知識來回答；
B、根據(jù)X點(diǎn)反應(yīng)的移動方向來確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
C、根據(jù)此點(diǎn)碳的轉(zhuǎn)化率結(jié)合三行式進(jìn)行計算即可；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率以及平衡的移動的影響并結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際來回答判斷．
解答： 解：A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、由圖觀察，X點(diǎn)是未平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C、在5MPa、800K時，此時碳轉(zhuǎn)化率為50%，
         C（s）+2H2（g）?CH4（g）
始量量：a    2a
轉(zhuǎn)化量：0.5a   a     0.5a
平衡量：0.5a   a     0.5a
k=
0.5a
V
(
a
V
)2
=
0.5V
a
，故C錯誤；
D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)增大對設(shè)備要求高，能量需求大，故D錯誤．
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)問題，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的有關(guān)計算是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　　）
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C、1molN2的體積為22.4L
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）X2的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）ZX的電子式為
 
；ZX有強(qiáng)還原性，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖見圖），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 
充電
放電
2Z+FeG2． 放電時電池的正極反應(yīng)式為
 
：充電時，
 
（選填“A”或“B”）接電源的負(fù)極．
（5）將0.2mol MY2和0.1molY2放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成MY3，在一定條件下，MY2百分含量不變時，得到0.1mol MY3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若溫度不變，再加入0.50mol Y2后重新達(dá)到平衡，則Y2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號的操作中，有錯誤的是（　�。�
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測溶液潤洗過，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”
A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑤D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說明化合物B具有
 
性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的氫化物的電子式為
 
，E在周期表中的位置為
 
．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
 （用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈
 
色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
g．

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