【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 . 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(
A.Fe是氧化劑
B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化
D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A.Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe為還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.Cu元素的化合價(jià)降低,則CuSO4是氧化劑,故B錯(cuò)誤;
C.Fe元素的化合價(jià)升高,失去電子被氧化,故C正確;
D.CuSO4是氧化劑,被還原,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)H =-99kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中C表示_________________,該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_______;

(2)圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______________(請(qǐng)用含有EH的式子表示);

(3)如果反應(yīng)速率 v(SO2)0.06 mol·L-1·min-1,則 v(O2)______ mol·L-1·min-1

(4)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJ·mol-1,則由 S(s)生成4 mol SO3(g) H _____kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng),生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ④CH3CH3
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0

B. 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變反應(yīng)方向

C. △H<0△S>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物在反應(yīng)中,常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是( 。

化學(xué)反應(yīng)

加成反應(yīng)

乙酸酯化

乙醇酯化

乙醇的催化氧化

加聚反應(yīng)

C=C

C﹣O

O﹣H

C﹣H

C=C

C=C

C﹣O

O﹣H

C=O

C﹣H

C﹣C

C=O

C﹣O

C﹣H

C=O

C=C

C﹣O

C﹣O

C﹣C

C=O

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是________(填編號(hào))。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有_______。

(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w(Na2CO3)_______(偏大”、“偏小無影響”)。

方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(20℃、1.01×105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。

(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________, 若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測得氣體體積_______(偏大”、“偏小無影響”)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:___________________,②_________________________,③_______________________。

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+ CO32 HCO3恰好完全,此時(shí)溶液pH<8)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管來完成。請(qǐng)問

(1)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________________。

(2)此法測得w(Na2CO3)=___________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性ab(填>、<或=);
②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向(填a或b);
③溶液中的SO42極移動(dòng)(填a或b);
④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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