【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當滴加鹽酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 , 最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳氣體生成.
A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故A錯誤;
B、圖象中開始反應即有氣體生成,與反應不符,故B錯誤;
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應生成水和氯化鈉,當滴入0.1L時,兩者恰好反應完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應,首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當再加入0.1L時,此步反應進行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時開始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故D錯誤;
故選C.
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當滴加鹽酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 , 最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳氣體生成,利用物質的量的關系并結合圖象即可解答.
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【題目】化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用,下列事實涉及化學反應的是
A.氕、氘用作“人造太陽”核聚變燃料B.燒結黏土制陶瓷
C.打磨磁石制指南針D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水
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【題目】依據氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負對數表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【題目】利用圖示實驗裝置,能達到實驗目標的是
① | ② | ③ | 實驗目標 | |
A | 濃鹽酸 | MmO2 | 滴有少量K SCN的FeCl2溶液 | 驗證FeCl2溶液 |
B | 濃氨水 | 生石灰 | AlC13 溶液 | 驗證 Al (OH) 3的 兩性 |
C | H2O | 金屬鈉 | 乙醇溶液 | 驗證乙醇能與氫氣發(fā)生加成反應 |
D | 硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 驗證非金屬性S>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質性質和用途都正確且相關的是( )
選項 | 性質 | 用途 |
A | FeCl3溶液顯酸性 | 用于刻蝕電路板 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 . 有關該反應的說法正確的是( )
A.Fe是氧化劑
B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化
D.CuSO4發(fā)生氧化反應
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【題目】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常溫下A、B的單質都能與水發(fā)生反應。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列說法正確的是__________(填代號)。
a.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
b.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
c.A單質與水反應后溶液的pH比B單質與水反應后溶液的pH大
③400℃時,X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其物質的量之比為1:3,其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________。
(2)若X難溶于水,在空氣中易氧化變質;B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
①X能快速消除自來水中的C1O-,該反應的離子方程式為_______________________。
②請你設計實驗驗證X是否變質:___________________________________________。
(3)若X能與稀硫酸反應,生成無色、無味的氣體。
①該氣體的電子式為______________。
②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應,生成一種更難溶的物質并逸出氣體,反應的化學方程式為________________________________________________。
③X可用作防火涂層,其原因是:a.高溫下X發(fā)生分解反應時,吸收大量的熱;b.______________________________(任寫一種)。
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