【題目】Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液?晒┻x擇的儀器有:
①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦藥匙
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________ (填代號),還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。
(3)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L-1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。
A.定容時(shí)俯視液面 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C.配制時(shí)容量瓶沒有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:
(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填(“甲”或“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)______________。
Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑,無水氯化鐵遇潮濕空氣,極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃____處的酒精燈(填A或D)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)B裝置中盛放的是飽和食鹽水,其作用為______________。
(3)F裝置中的試劑為濃硫酸,其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后,也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_________。
【答案】②⑤ 500mL容量瓶 10.6g B 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 乙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿) A MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收氯氣中的HCl 防止F中水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰
【解析】
I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗,即②⑤,缺少的儀器是500mL容量瓶;(2)需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10-3×0.200×106g=10.6g;(3)根據(jù)c=n/V,A、定容時(shí)俯視液面,容量瓶中溶液的體積減小,所配溶液的濃度偏大,故A錯誤;B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒,容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的濃度偏低,故B正確;C、容量瓶是否干燥對實(shí)驗(yàn)無影響,故C錯誤;II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn),(1)根據(jù)信息,制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體,因此反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;(2)干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥,氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),因此不能用濃硫酸干燥,因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué),氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(3)驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿;III、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),(1)因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),因此應(yīng)排盡裝置中的空氣,先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈,讓氯氣排盡裝置中的空氣,裝置A制備氯氣,發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl;(3)無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O,應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入,因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進(jìn)入E中;G的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,結(jié)合F的作用,得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(KⅠ):
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol·L-1,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為________mol·L-1·min-1。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是______(填序號)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ=__________________;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)KⅡ__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含14個(gè)K+和13個(gè)O
B. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K+
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D. 晶體中0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是
選項(xiàng) | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)A錯誤;
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,屬于固液常溫型,鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,且二氧化碳密度比空氣的大,能用向上排空氣法收集;選項(xiàng)B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,屬于固液常溫型,但氫氣密度比空氣的小,不能用向下排空氣法收集,選項(xiàng)C錯誤;
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)D錯誤;
故合理選項(xiàng)是B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列物質(zhì)中,不可作漂白劑的是( )
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因?yàn)樗?/span>
A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子
C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法
(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。
在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表。
時(shí)間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min 內(nèi),NO 的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。
T1 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②30min 后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min 后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3,則Q________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。
①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)脫氮效果最佳,若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。
(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中SO32- 的濃度_____________________________________。
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