【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含14個(gè)K＋和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)?個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，用“均攤法”，每個(gè)晶胞中含K+：8+6=4個(gè)，O2-：12+1=4個(gè)，超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)晶胞，每個(gè)K+周?chē)?/span>6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周?chē)?/span>6個(gè)K+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)1個(gè)晶胞中0價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)分別為x和y，1個(gè)晶胞中有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，則x+y=8，-2y=-4，解得x=6，y=2，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時(shí)，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,

①寫(xiě)出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。

②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí)，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）稱(chēng)取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價(jià)鍵)。通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的是(　　)

A. 鍵角為120° B. 化學(xué)組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學(xué)組成為SiO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________ (填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。

A．定容時(shí)俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。

Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物，試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案