海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是______，步驟③需要的主要儀器是______（填序號(hào)）
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有______．
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．
（1）分離固體和液體用過濾，所以用到的儀器為漏斗；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃取，所以用到的儀器為分液漏斗，故答案為：②；③；
（2）用氯氣把溶液中的I-氧化為I2，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯，不能用醋酸 和酒精，因?yàn)槎吲c水互溶，故選A、D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．藥品的加入順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸
B．收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管口應(yīng)在液面以上
C．收集乙酸乙酯的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
D．可用分液操作對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分離提純，分離時(shí)乙酸乙酯從分液漏斗下口流出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，應(yīng)該最后加入的是（　�。�
A．NaOHB．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______；
（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是______；
（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？______（填“有”或“無”），試分析原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
__________________
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作______；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______；若定容時(shí)俯視刻度線______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有______
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容______
②定容時(shí)俯視刻度線______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確．結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容時(shí)觀察液面俯視
④最后定容時(shí)，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④

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