Question

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______；
（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是______；
（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？______（填“有”或“無”），試分析原因：______．

Answer 1

（1）在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗(yàn)鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量，
故答案為：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：有，在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；