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16．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
B．反應①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發(fā)生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO•Al2O3•6SiO2

分析 A．硅酸鈉不能保存在磨口玻璃塞試劑瓶中；
B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是強酸制弱酸，反應②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，是在高溫條件下才能發(fā)生；
C、石英玻璃主要成分二氧化硅；
D、根據礦物質用氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水來分析．

解答 解：A．硅酸鈉屬于粘性的物質，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，故A錯誤；
B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是強酸制弱酸，反應②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，是在高溫條件下才能發(fā)生，兩者不相互矛盾的，都可發(fā)生，故B錯誤；
C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C錯誤；
D、祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，故可以表示為：3BeO•Al2O3•6SiO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硅及其化合物和將礦物質的化學式改寫為氧化物的方法，難度不大，掌握氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗可行的是（　�。�
A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
B．用乙醇從碘水中萃取碘
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1
C．30g乙烷（C2H6）所含的原子數目為NA
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外學習小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質A的成分，進行了如下探究活動：
（1）查閱資料，獲得下列信息：
①化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過下列流程制備：

②化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；
（2）實驗探究：
實驗實驗步驟實驗結果
①稱取9.06g的結晶化合物A加熱加熱到質量恒定時，質量減輕了4.32g；
②將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液．
③在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．產生4.66g 白色沉淀；
④在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．先觀察到產生白色沉淀，接著產生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當加入25mL的氫氧化鈉溶液時，沉淀恰好完全溶解．
請根據以上探究結果，回答下列問題：
（1）請寫出鋁土礦與硫酸主要反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）結晶水合物A的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）A用作凈水劑的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）氣體B可與空氣構成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質和水，請寫出以KOH為電解質，該燃料電池的負極電極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現象
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量．（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量．
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，完全反應后過濾，所得固體的質量與所加鐵粉的質量相等，則原混合液中氯化鐵和氯化銅的物質的量濃度之比是（　�。�
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素A（見圖）是一切健康上皮組織必需的物質，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥．
（1）維生素A的分子式為C18H26O．
（2）一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化（填“能“或“不能“）．
（3）維生素A能使溴水褪色（填”能“或”不能“）．
（4）1mol維生素A分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數Ksp=1×10-32，溶液的pH=5時才能使c（Cr3+）降至10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．利用所學習的化學知識回答下面問題：
（1）H2O2的電子式
（2）將碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合，是泡沫滅火器的反應原理．寫出該反應的離子反應方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為：3：2．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液的PH=4，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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