分析 (1)在電解池中,如果陽(yáng)極是活潑電極,則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng);
(2)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,據(jù)此書寫方程式;
(3)根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)用Fe為電極進(jìn)行電解,陽(yáng)極是活潑電極,則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-═Fe2+,陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-═H2↑,
故答案為:2H++2e-═H2↑;
(2)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
(3)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),溶液的c(OH-)=$\root{3}{\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$=10-9 mol/L,
c(H+)═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5mol/L,pH=5,
即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5,
故答案為:5.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理、難溶物溶度積的計(jì)算、題目難度中等,涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,注意掌握電解原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 至少存在4種離子 | |
B. | Cl-一定存在,且c(Cl )≥0.4 mol/L | |
C. | SO42-、NH4+,一定存在,Cl-可能不存在 | |
D. | CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中 | |
B. | 反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓,反應(yīng)②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑,兩反應(yīng)是相互矛盾的,不可能都發(fā)生 | |
C. | 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料 | |
D. | 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeO•Al2O3•6SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第五周期ⅦA族 | B. | 第七周期ⅡA族 | C. | 第六周期ⅥB族 | D. | 第六周期ⅠB族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S | B. | NO2 | C. | NH3 | D. | HBr |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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