Question

與100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D．50 mL 0.2 mol/L氨水

Answer 1

B

【解析】

試題分析：在(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3、NH4HSO4 溶液中都存在NH4＋的水解存在，NH4＋水解消耗，使c(NH4＋)的濃度越小，對(duì)于(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3只存在NH4＋水解作用，而在NH4HSO4 中除NH4＋水解外，電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4＋水解作用起抑制作用，使銨根離子水解程度減小，所以100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)略小于0.2mol/L，A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH4＋)略小于0.1mol/L，錯(cuò)誤；B ．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中 c(NH4＋) 略小于0.2mol/L，正確；C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4由于H+對(duì)NH4＋水解作用起抑制作用，c(NH4＋)比0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大些，錯(cuò)誤；D．50 mL 0.2 mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于電解質(zhì)分子的濃度，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鹽的水解、弱堿的電離作用在溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。