17．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過(guò)程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　　）
A．
橡皮管能使液體順利流下		B．
分離乙醇和乙酸
C．
檢查裝置氣密性		D．
收集氨氣

分析 A．橡皮管能使下方氣體的轉(zhuǎn)移到上方，利用壓強(qiáng)使液體順利流下；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．關(guān)閉止水夾，利用液差法可檢驗(yàn)氣密性；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集．

解答 解：A．打開(kāi)活塞和塞子，液體流下，橡皮管能使下方氣體的轉(zhuǎn)移到上方，利用壓強(qiáng)使液體順利流下，圖中裝置合理，故A正確；
B．乙醇和乙酸互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使圓底燒瓶與漏斗下端導(dǎo)管內(nèi)形成液面差，一段時(shí)間內(nèi)液差高度不變，則氣密性良好，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集，則圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)可收集氨氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
實(shí)驗(yàn)一、用圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：
①消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線(xiàn)讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達(dá)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三、稱(chēng)取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色突變無(wú)色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（6）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少平行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號(hào)）
（3）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．HNO3是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說(shuō)明濃硝酸能與碳反應(yīng)，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下Fe、Al（填元素符號(hào)）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱(chēng)王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）．
（5）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．
該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬的種類(lèi)兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
Fe粉不反應(yīng)，
硝酸的濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)硝酸濃度越稀，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于冷水浴中保持常溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?3C（g），下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A為元素周期中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是其此外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最大的元素；A和D、C和F分別為同主族元素；D、E、F的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)．則
（1）上述六種元素中，原子半徑最大的是（用元素符號(hào)表示）Na．
（2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）BC2的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（4）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反應(yīng)中，1molD2C2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機(jī)物（　�。�
A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
C．分子中C和H的個(gè)數(shù)之比為1：2D．分子中可能含有氧原子

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