5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號(hào)）
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，每個(gè)C形成4個(gè)鍵，由圖可知，
（1）只有A、C中含碳碳單鍵，且為飽和鏈狀結(jié)構(gòu)；
（2）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
（3）H中含C個(gè)C、8個(gè)H，且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

解答 解：小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，每個(gè)C形成4個(gè)鍵，由圖可知，
（1）只有A、C中含碳碳單鍵，且為飽和鏈狀結(jié)構(gòu)，則屬于烷烴的是A、C，故答案為：A、C；
（2）A與C、B與EFH、D與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C；EFH； G；
（3）H中含C個(gè)C、8個(gè)H，且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握球棍模型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　　）
A．乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵
B．苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
C．和 屬于同一種物質(zhì)，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)
D．1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5mol H2，不能說明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．圖中A、B、C、D、E、F、G均有機(jī)化合物．據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；$BC_3^-$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　�。�
A．
橡皮管能使液體順利流下		B．
分離乙醇和乙酸
C．
檢查裝置氣密性		D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長(zhǎng)浸取時(shí)間等）．
（2）滴加氨水時(shí)需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測(cè)量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過沉淀D來驗(yàn)證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與（NH4）2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH4）2C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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