Question

15．設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，28 g CO 和 C₂H₄混合氣體中的碳原子數(shù)為 N_A
• B． 1 mol N₂ 與 3 mol H₂ 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5N_A
• D． 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N_A

Answer 1

分析 A．CO和C₂H₄的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但二者分子中含有C的數(shù)目不同；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．標(biāo)況下己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．反應(yīng)產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出S的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．28gCO和C₂H₄混合氣體中含有氣體分子的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$1mol，由于二者分子中含有C的數(shù)目不同，則無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有C的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol N₂與 3mol H₂充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．32gS的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1molS與足量Cu反應(yīng)生成1mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．