7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
B先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴幾滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．等pH時HX放出氫氣多，則HX的酸性弱；
B．Na2S溶液過量，均為沉淀的生成；
C．Al與稀硝酸反應生成NO；
D．氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性．

解答 解：A．等pH時HX放出氫氣多，則HX的酸性弱，則現(xiàn)象、結論均合理，故A正確；
B．Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，不能比較Ksp，故B錯誤；
C．Al與稀硝酸反應生成NO，有氣體生成，鋁溶解，現(xiàn)象以及解釋錯誤，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣無漂白性，解釋不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、沉淀生成、反應現(xiàn)象與解釋為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Cu和濃H2SO4反應得到25gCuSO4•5H2O，被還原的H2SO4是（　　）
A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C．標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
D．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池，該固體氧化物電解質在700-900℃溫度時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，電池反應生成均為無毒無害的物質，下列說法正確的是（　　）
A．電池內(nèi)的由O2-電極乙移向電極甲
B．電池的總反應為：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化
D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如圖所示．它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性．下列說法正確的是（　　）
A．黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B．黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C．黃曲霉素可以發(fā)生取代，加成，氧化反應
D．1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．氧化鐵與硝酸反應B．氫氧化銅與硝酸反應
C．木炭粉與濃硝酸反應D．銅與硝酸反應

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