7.下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應,排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
B先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴幾滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
CAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣溶液先變紅,最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.等pH時HX放出氫氣多,則HX的酸性弱;
B.Na2S溶液過量,均為沉淀的生成;
C.Al與稀硝酸反應生成NO;
D.氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性.

解答 解:A.等pH時HX放出氫氣多,則HX的酸性弱,則現(xiàn)象、結論均合理,故A正確;
B.Na2S溶液過量,均為沉淀的生成,不能比較Ksp,故B錯誤;
C.Al與稀硝酸反應生成NO,有氣體生成,鋁溶解,現(xiàn)象以及解釋錯誤,故C錯誤;
D.氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性,氯氣無漂白性,解釋不合理,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、沉淀生成、反應現(xiàn)象與解釋為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.Cu和濃H2SO4反應得到25gCuSO4•5H2O,被還原的H2SO4是(  )
A.4.9gB.8.0gC.9.8gD.19.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示分離混合物時常用的儀器,從左至右,對應的混合物分離操作方法正確的是( 。
A.蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C.蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B.1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C.標準狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D.32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應,轉移的電子數(shù)為 2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是( 。
A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C.氫化物的穩(wěn)定性:C>D
D.簡單離子的半徑:B>C>D>A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質的新型燃料電池,該固體氧化物電解質在700-900℃溫度時,O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動,電池反應生成均為無毒無害的物質,下列說法正確的是(  )
A.電池內(nèi)的由O2-電極乙移向電極甲
B.電池的總反應為:N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.當甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1molO2被氧化
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇.
(1)已知:2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g),△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式:2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;
(2)通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),圖甲是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況,從反應開始到平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1,平衡時CO的轉化83.3%.

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖乙所示.
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA<PB(填“>、<、=”)
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L,如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時,容器的體積V(B)=4L;
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)
①若KOH溶液足量,則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol,當有0.75mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.黃曲霉素AFTB1,其結構簡式如圖所示.它是污染糧食的真菌霉素,人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性.下列說法正確的是(  )
A.黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B.黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C.黃曲霉素可以發(fā)生取代,加成,氧化反應
D.1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A.氧化鐵與硝酸反應B.氫氧化銅與硝酸反應
C.木炭粉與濃硝酸反應D.銅與硝酸反應

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