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11．我國釀酒歷史久遠，享譽中外．下列說法錯誤的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質都可以用來釀酒
B．工業(yè)酒精不能用來勾兌飲用酒水
C．葡萄糖轉化為酒精的過程中放出熱量
D．米酒儲存不當容易變質發(fā)酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

分析 A．油脂和蛋白質不能得到乙醇；
B．工業(yè)酒精含有毒的甲醇；
C．葡萄糖轉化為酒精，為分解反應；
D．米酒儲存不當容易變質發(fā)酸，-OH轉化為-COOH．

解答 解：A．油脂和蛋白質不能得到乙醇，糖類可用來釀酒，故A錯誤；
B．工業(yè)酒精含有毒的甲醇，不能用來勾兌飲用酒水，故B正確；
C．葡萄糖轉化為酒精，為分解反應，生成物的能量低，則該過程中放出熱量，故C正確；
D．米酒儲存不當容易變質發(fā)酸，-OH轉化為-COOH，則乙醇被氧化成乙酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應及化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產品，在生產和科研中應用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得c（H）2與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣�；煊兴魵�，CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數如表）
 弱電解質 化學式 電離常數（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．光導纖維的主要成份是（　　）
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙和冶煉金屬，反應方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據分析，下列說法中不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學環(huán)境有2種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)29Cu原子未成對電子數目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質量Cu：64）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應
B．海水含鎂元素，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能
D．海底多金屬結核礦是錳、硼、鈦等的主要來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．正反應速率等于逆反應速率B．反應不再進行，反應速率降為零
C．反應體系中混合物的組成保持不變D．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在原子結構的探索過程中，很多科學家作出了相應的貢獻，我國古代的惠施認為物質是無限可分的，近代原子學說是由道爾頓 提出的，貝克勒爾發(fā)現了鈾的放射性，盧瑟福通過a散射實驗，提出了原子結構的行星模型．

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