Question

19．將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個反應：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
下列說法正確的是（　�。�

• A． Cr₂O₇^2-不能將SO₂氧化
• B． 還原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
• C． 氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• D． 兩個反應中Fe³⁺均表現(xiàn)還原性

Answer 1

分析 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，以此來解答．

解答 解：A．氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，則Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化，故A錯誤；
B．由上述分析可知，還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故C正確；
D．第一個反應中Fe³⁺得到電子被還原，第二個反應中Fe³⁺為氧化產物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．