13．在密閉容器中，反應(yīng)2HI?H2+I2△H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（　�。�
A．減小容器體積B．降低溫度
C．加入催化劑D．恒容下充入HI氣體

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，則使碘蒸氣的濃度增大即可．

解答 解：A．減小容器的體積，碘蒸氣濃度增大，則混合氣體顏色加深，故A選；
B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小，則混合氣體顏色變淺，故B不選；
C．加入催化劑對(duì)平衡無影響，則碘蒸氣濃度不改變，所以混合氣體顏色不變，故C不選；
D．充入HI氣體，總壓增大，平衡不變，但碘蒸氣濃度增大，則混合氣體顏色變深，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)其平衡無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將0.24mol SO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．
（1）平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則 SO2的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是5 mol．
（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，則n（C1-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達(dá)平衡，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個(gè)圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
醋酸碳酸亞硫酸
Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）．
②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．想一想：鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和他們歸為一類（　�。�
A．H2SO4B．膽礬C．Fe（OH）3膠體D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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