Question

18．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）．
②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）碳酸的第一級(jí)電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理分析；
（2）根據(jù)H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)確定酸性的強(qiáng)弱；
（3）酸的酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)pH變化越大；酸溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越�。�

解答 解：（1）碳酸的第一級(jí)電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，碳酸的第二步電離由于第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步有抑制作用，所以比第一步困難，
故答案為：$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案為：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；
（3）酸的酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)pH變化越大，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以曲線I表示的酸是CH₃COOH；酸溶液中，氫離子濃度越大即pH越大，水的電離程度越小，所以ABC三點(diǎn)水的電離程度最大的是C點(diǎn)，
故答案為：CH₃COOH；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫、據(jù)電離平衡常數(shù)分析弱酸的酸性強(qiáng)弱、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．