設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3含有的原子數(shù)為3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為NA
C、11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、5.6g鐵與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出醋酸根離子判斷；
C、根據(jù)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
D、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子計(jì)算．
解答： 解：A、48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故A正確；
B、醋酸是弱酸，在溶液中只能部分電離出醋酸根離子，所以無法計(jì)算溶液中含有的醋酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、沒有告訴是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1NA個(gè)電子
B、含有0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號）
 
．

（4）下列說法正確的
 

A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．
 
，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為
 
．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
（1）填寫①②對應(yīng)的問題
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①
 
燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶②
 
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　　）
A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C、向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Cl-
B、NO3-、HCO3-、OH-、K+
C、Al3+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、a%
B、2a%
C、1-1.75a%
D、1-0.75a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三種溶液．選擇填空：（填序號）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是
 
；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
；
（3）中和等體積等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
；
（5）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間
 
；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L己烷中含分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

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