Question

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為

 

．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有

 

（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）

 

．

（4）下列說(shuō)法正確的

 

A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：

 

．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．

 

，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為

 

．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；（2）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

，可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)分析回答；
Ⅱ．由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，由流程圖可知，加入H₂O₂是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算；
Ⅲ．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．

解答： 解：Ⅰ．（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10^-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，故答案為：5.4 ml；
（2）容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解，也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故答案為：A；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，不能仰視和俯視，故答案為：①④；
（4）A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確；
B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無(wú)水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC；
Ⅱ．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；
（3）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量

ag× 112 160

10

=0.07ag，含硫酸亞鐵的質(zhì)量為

0.07ag

56 152

=0.19ag，故答案為：0.19ag；
Ⅲ．維生素C有還原性，能服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收，故答案為：作還原劑；防止Fe²⁺被氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．