Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是（　�。�
A．CO2氣體B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）
A．Na2CO3溶液中通入CO2氣體生成NaHCO3，溶液水解程度減小，溶液pH減小，紅色變淺，故A不選；
B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可漂白酚酞而使紅色褪去，故B不選；
C．Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，生成CaCO3沉淀，平衡向左移，溶液水解程度減小，溶液pH減小，紅色變淺，故C不選；
D．加入NaCl固體，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故D選．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中的操作正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽提純過(guò)程中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過(guò)濾  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液  ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
（1）正確的操作順序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
；
（2）步驟③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
；
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為
取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-
取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）澄清石灰水與Na2CO3溶液混合
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
；
（2）將少量Na2CO3溶液加入稀鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；
（4）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
實(shí)驗(yàn)反思：
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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