【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.
由A的結(jié)構(gòu)推測,它能(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加熱,可以發(fā)生取代反應(yīng)
d.與Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
g.1mol A和足量的H2反應(yīng),最多可以消耗4mol H2 .
【答案】bcef
【解析】解:由結(jié)構(gòu)可知,分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣,
a.均與溴不反應(yīng),則不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故錯(cuò)誤;
b.含﹣OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;
c.含﹣COOC﹣,和稀硫酸混合加熱,可以發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng)),故正確;
d.不含﹣COOH,則不能與Na2CO3溶液作用生成CO2 , 故錯(cuò)誤;
e.﹣Cl、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng),則1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH,故正確;
f.含﹣Cl,和NaOH醇溶液混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng),故正確;
g.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol A和足量的H2反應(yīng),最多可以消耗3mol H2 , 故錯(cuò)誤;
所以答案是:bcef.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定溫度下,將NH4HS固體放入定容真空容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)
①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____________(選填字母)
A. B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時(shí)容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示);(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位)
③實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
④NH4HS分解反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時(shí)間的變化曲線.(要有必要標(biāo)注)____________
(2)一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是____________。
(3)25℃,吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3- ):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)
A.c(Na+)=2c(SO32- )+c(HSO3-)
B.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32- )>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)= c(SO32- )+ c(HSO3-)+c(OH-)
②當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下,請寫出HSO3- 在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________。
(4)已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g) +2H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (g) △ H= - Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l) △ H= - Q3 kJ/mol,
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為常見強(qiáng)酸:
請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①B和D的化學(xué)式分別是________、__________。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境
③寫出實(shí)驗(yàn)室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學(xué)方程式:____________________________
(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì),C是紅棕色氣體,則:
①A和C的化學(xué)式分別是:A_________,C________
②請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量范圍為100~130.經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%,其余為氧,則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性透明溶液中大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是
A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________;K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(2)Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
(4)KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
(5)K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】城市內(nèi)機(jī)動車尾氣污染越來越嚴(yán)重,已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應(yīng)原理為C3N3(OH)33HNCO,8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B. 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
C. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
D. 反應(yīng)中NO2是還原劑
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