【題目】非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸：

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學(xué)式分別是________、__________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學(xué)方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學(xué)式分別是：A_________，C________

②請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式___________________

【答案】 SO2 H2SO4 酸雨 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O N2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；①B和D的化學(xué)式分別是SO2、H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；③實驗室用Cu和濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A是氮氣，B是NO，C是NO2，D是HNO3：①A和C的化學(xué)式分別是N2、NO2；②C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說法不正確的是

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN ，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN 的空間構(gòu)型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
g．1mol A和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（ ）

A.－1B.0C.＋1D.＋2

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