6．加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體質(zhì)量為10.6g，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A．84%B．50%C．16%D．39%

分析 加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量的變化是NaHCO3分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168                       62
xg                     13.7g-10.6g=3.1g
則：x=$\frac{168×3.1g}{62}$=8.4g，
所以：m（Na2CO3）=13.7g-8.4g=5.3g，
則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（Na2CO3）=$\frac{5.3g}{13.7g}$=39%，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入淀粉溶液，未見(jiàn)藍(lán)色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應(yīng)方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學(xué)式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則加入A調(diào)PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應(yīng)接在直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
（6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；
（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是濃硫酸稀釋放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題．如圖是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過(guò)程的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸：H++OH-═H2O
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定該燒堿的純度，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管；
（2）用堿式滴定管量取15.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷確定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)的是AD．
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）

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