Question

2．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；
（3）蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的．根據(jù)所給的兩個反應(yīng)，利用蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，會生成水4mol，所以放出熱量為4×57.3kJ=229.2kJ，
故答案為：229.2；
（3）已知反應(yīng)方程式：①P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，①-②×4即得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol-4×（-738.5kJ/mol）=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫，在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比，注意（1）（2）根據(jù)中和反應(yīng)的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1的含義來計算，（3）利用蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，題目難度不大．