Question

20．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　     
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
②電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④陰離子對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)．

解答 解：①因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；
③因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③錯誤；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．