Question

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
• B． 在T₂溫度下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）^-1
• C． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
• D． W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A、根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)圖中X的物質(zhì)的量變化計(jì)算y的物質(zhì)的量變化，再根據(jù)v（Y）=$\frac{△c}{△t}$求反應(yīng)速率；
C、溫度越高反應(yīng)速率越大；
D、W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A、根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{4}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{a-b}{4t{\;}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析溫度是T₁＞T₂，則M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．