25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是   （　�。�
A、電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）
B、稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，依據(jù)判斷的結(jié)果分析選項判斷．
解答： 解：A．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，所以電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY），故A正確；
B．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促進水解，稀釋相同倍數(shù)溶液pH值變化BX大于BY，故B錯誤；
C．AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故C錯誤；
D．依據(jù)判斷AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽溶液的pH大于7，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市擬投資建設(shè)一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
酒化酶
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．方法②的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應(yīng)選哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精：（填序號）
 
，請簡述理由：
 
．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強堿溶液反應(yīng)生成無色溶液．汽油中因含乙硫醇（無色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
②乙硫醇與乙酸在濃H2SO4和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③在120℃、1.01×105Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO2后，恢復(fù)到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）

填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為金屬銅，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液變紅色，A與B發(fā)生的反應(yīng)常應(yīng)用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若A是Cl2，D能使淀粉溶液變藍色，往C、D混合液中加入CCl4分離出D，該實驗操作名稱是
 
．
（4）若A是二氧化碳，B是氫氧化鈉，D是正鹽．欲使D轉(zhuǎn)化為B，X可以是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、其他條件不變時，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，
c(OH-)
c(CH3COOH)
的值將增大
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol?L-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲同學(xué)通過實驗現(xiàn)象并結(jié)合計算，最終確定原溶液中所含陽離子是
 
（寫離子符號，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項編號）．
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 合復(fù)雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)，合并為一個化學(xué)方程式
 
．
（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為
 
．
（3）假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，電解某溶液x只生成H2和O2，下列有關(guān)電解過程的敘述正確的是（均在常溫下討論）①x溶液濃度可能增大 ②x溶液濃度可能減小 ③x溶液濃度可能不變 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能減小 ⑥x溶液pH可能不變（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥
D、②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案