下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．大理石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
D．稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．
解答： 解：A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實驗室用大理石和鹽酸制取CO2離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，離子反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，總的反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確C中Al（OH）3具有兩性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，HCl做
 
劑（填“氧化”或“還原”），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為
 
）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有
 
偏小的有
 
無影響的有
 

A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由②可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由③可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是   （　�。�
A、電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）
B、稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．測定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；
步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和濾液A．
步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
（1）步驟1中，CO（NH2）2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）欲使濾液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
 
mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
（3）復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）計算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

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