【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（ ）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；

B．HCl和和HClO反應生成氯氣，故B正確；

C．H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。

（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是__。

（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__(填化學式)。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固態(tài)有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為-2ne-=+2nLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應類型是_______。

(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 溶液的pH大小關系:c>b>d

C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

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