【題目】鋁是一種活潑的金屬,在高溫下能與Fe2O3反應生成FeAl2O3。該反應中___________(填化學式)是還原劑,_____________(填化學式)氧化劑。當2molFe2O3參加反應時,轉移了 ____________ mol電子。

【答案】AlFe2O3;12

【解析】

該反應方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>0價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑,所以Al是還原劑、Fe2O3是氧化劑,該反應中如果有1mol氧化鐵參加反應,轉移6mol電子,所以有2mol氧化鐵參加反應時有12mol電子轉移,故

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應為:N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時,乙電極上有22.4LO2參與反應

D. 電池正極方程式為:O2 + 4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃):

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________。

(2)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結晶”時,發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )

A. 13829B. 22114

C. 29813D. 131657

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究含碳化合物的結構與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、YZ是常見的三種冠醚,其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

Li+計與X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________;

b.WLi+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結構,但不能與Li+計形成穩(wěn)定結構。理由是___________。

③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________,HO鍵鍵角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________

(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結構如圖所示,晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是___________;

②甲烷分子的配位數(shù)為___________;

A分子中碳原子的坐標參數(shù)為(0,0,0),則B分子的碳原子的坐標參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應速率,其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL50mL量筒,應選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應用圖裝置進行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3NaCl

C.CaCO3H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

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