(18分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3+、Br2誰的氧化性更強?

(1 )猜 想: ①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含 (填化學式,下同)所致。

②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含 所致。

(2)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑:a.酚酞試液;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

(3)結論:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。

(4)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是:

(填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

(18分,每空2分)

(1)① Br2 ② Fe3+

(2)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

b

CCl4層呈無色

方案2

d

溶液變紅色

(3)Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+

(4)①Fe2+ ②1 mol·L-1

【解析】

試題分析:(1)①因為溴水的顏色為黃色,則甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,則溶液呈黃色是含Br2所致。

②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,則發(fā)生反應:Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+,F(xiàn)e3+溶液為黃色,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。

(2)因為Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,Br2易溶于CCl4中,且CCl4不溶于水,所以丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象為:

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

b

CCl4層呈無色

方案2

d

溶液變紅色

(3)因為氧化性:Br2 > Fe3+,則在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,Br2把Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為:Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+。

(4)①因為還原性:Fe2+ >Br?,通入氯氣時還原性強的離子先被氧化,則Fe2+先被氧化。

②根據(jù)電子守恒可得:2.24L÷22.4L/mol×2=c(FeBr2)×0.1L×(3—2)+ c(FeBr2)×0.1L×2×1/2×(1—0),解得c(FeBr2)=1mol?L?1。

考點:本題考查氧化還原反應原理、實驗設計、離子方程式的書寫。

 

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A.NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2

 

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B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

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C.3種 D.4種

 

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B.若該化合物有Y-Y鍵,則肯定是共價化合物

C.若溶于水時有X-Y鍵的斷裂,則肯定是強電解質(zhì)

D.若X、Y原子間的共價鍵鍵能大,則熔、沸點肯定高

 

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A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.O2是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 

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A.1∶4 B.1∶7 C.1∶8 D.2∶5

 

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A.至少存在5種離子 B. Cl--一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L

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選項

反應情況設想

評價

A

當鐵、銅均不剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無Fe3+

正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應

B

當鐵、銅均有剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+

正確,F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應,故有Fe2+和Cu2+,無Fe3+

C

當銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+

正確,Cu有剩余,故無Cu2+

D

當鐵有剩余,銅無剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正確,不可能有Fe剩余而無Cu剩余,因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應

 

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