(18分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
提出問題 Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(1 )猜 想: ①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含 (填化學式,下同)所致。
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含 所致。
(2)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑:a.酚酞試液;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
| 選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
方案1 |
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方案2 |
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(3)結論:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。
(4)實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是:
(填離子的化學式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。
(18分,每空2分)
(1)① Br2 ② Fe3+
(2)
| 選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
方案1 | b | CCl4層呈無色 |
方案2 | d | 溶液變紅色 |
(3)Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+
(4)①Fe2+ ②1 mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)①因為溴水的顏色為黃色,則甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,則溶液呈黃色是含Br2所致。
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,則發(fā)生反應:Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+,F(xiàn)e3+溶液為黃色,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。
(2)因為Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,Br2易溶于CCl4中,且CCl4不溶于水,所以丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象為:
| 選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
方案1 | b | CCl4層呈無色 |
方案2 | d | 溶液變紅色 |
(3)因為氧化性:Br2 > Fe3+,則在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入l~2滴溴水,Br2把Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為:Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+。
(4)①因為還原性:Fe2+ >Br?,通入氯氣時還原性強的離子先被氧化,則Fe2+先被氧化。
②根據(jù)電子守恒可得:2.24L÷22.4L/mol×2=c(FeBr2)×0.1L×(3—2)+ c(FeBr2)×0.1L×2×1/2×(1—0),解得c(FeBr2)=1mol?L?1。
考點:本題考查氧化還原反應原理、實驗設計、離子方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應中氧化過程的反應式為:SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應中還原過程的反應式為:Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反應中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學式為
A.NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧,都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某一有機物A可發(fā)生如下反應:已知C為羧酸,且C、E均不發(fā)生銀鏡反應,則A的可能結構有
A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是
A.若是離子化合物,則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1:1
B.若該化合物有Y-Y鍵,則肯定是共價化合物
C.若溶于水時有X-Y鍵的斷裂,則肯定是強電解質(zhì)
D.若X、Y原子間的共價鍵鍵能大,則熔、沸點肯定高
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科目:高中化學 來源:2015屆河南鄭州市高三上第一次(10月)月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2FeO4是一高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。對此反應下列說法中正確的是( )
A.Na2O2在反應中只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.O2是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源:2015屆河南鄭州市高三上第一次(10月)月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中,充分反應后,殘余固體的質(zhì)量與原來加入 的鐵粉質(zhì)量相等,則原溶液中H+ 和Cl-的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶4 B.1∶7 C.1∶8 D.2∶5
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過慮,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子 B. Cl--一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應,下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )
選項 | 反應情況設想 | 評價 |
A | 當鐵、銅均不剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無Fe3+ | 正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應 |
B | 當鐵、銅均有剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+ | 正確,F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應,故有Fe2+和Cu2+,無Fe3+ |
C | 當銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+ | 正確,Cu有剩余,故無Cu2+ |
D | 當鐵有剩余,銅無剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+ | 不正確,不可能有Fe剩余而無Cu剩余,因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應 |
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