【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不正確的是_____________。

A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng) B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)

C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng) D．化合物F能形成內(nèi)鹽

(2)B+C→D的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式___________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，目苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺(tái)物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

【答案】 A NH2-CHO

【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A→B為甲基被氧化生成羧基，根據(jù)已知信息可知由X可知C為，B為，A為，則D為，化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)分析可知硝基在鄰位，為鄰硝基甲苯，E結(jié)構(gòu)簡式為，F為，G為NH2-CHO，據(jù)此解答。

（1）A．化合物C為，不能發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生還原反應(yīng)，硝基被還原為氨基，A錯(cuò)誤；B．化合物D為，分子結(jié)構(gòu)中存在肽鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．化合物E為，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，如甲基上氫原子被取代，苯環(huán)上氫原子被取代，C正確；D．化合物F為，分子中羧基和氨基縮水能形成內(nèi)鹽，D正確；答案選A．

（2）B+C→D的化學(xué)方程式是；

（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是NH2-CHO；

（4）根據(jù)條件：①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．則符合條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；

（5）苯和乙烯為原料制備化合物F，苯先與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷，然后發(fā)生硝化生成鄰硝基乙苯，最后氧化生成，合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池:

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開關(guān)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，當(dāng)讀數(shù)變?yōu)榱銜r(shí)，打開開關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色;

③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

【查閱資料】靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻，會(huì)影響反應(yīng)進(jìn)程。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中，開始時(shí)指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號(hào))。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應(yīng)，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟不必做的是______________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：

（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉，可利用的裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是______________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?/span>(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)______________，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是空氣進(jìn)入__________，接__________，接__________，接__________。______________

（3）裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題：

（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟九號(hào)”與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志。空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電池，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

D. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t ℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A. 2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA

B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時(shí)氧氣得電子數(shù)為2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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