Question

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4N_A
• B． 4℃時，18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2N_A
• C． 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3N_A
• D． 1mol N₅⁺含有的電子數(shù)為34N_A

Answer 1

分析 A、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子；
B、1mol²H₂¹⁶O含有2mol共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)目；
C、鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算鐵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
D、1molN₅⁺含34mol電子．

解答 解：A、由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B錯誤；
C、鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子數(shù)為$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、1molN₅⁺含34mol電子，即34N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．