下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是（　�。�
A、SO2
B、NH3
C、Cl2
D、H2
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥
專題：元素及其化合物
分析：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性的干燥劑，能夠干燥堿性、中性且不能被濃硫酸氧化的氣體；堿石灰為堿性干燥劑，只能干燥中性、堿性氣體，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，能夠用 濃硫酸干燥，不能使用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸、堿石灰反應(yīng)，可以用濃硫酸和堿石灰干燥，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的凈化和干燥方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確常見(jiàn)的干燥劑的類型及選用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B、同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1
C、相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類
D、主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、晶體中有陰離子則必然有陽(yáng)離子，而有陽(yáng)離子不一定有陰離子
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
D、原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊鈉放入CuSO4溶液中，觀察到現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉溶解，有Cu析出，并有氣體產(chǎn)生
B、鈉溶解，有藍(lán)色沉淀，有氫氣產(chǎn)生
C、有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D、鈉在液面逐漸消失，有氣體產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)從11～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（　�。�
A、電子層數(shù)B、核外電子數(shù)
C、原子半徑D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中能引入鹵素原子的是（　�。�
A、在空氣中燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在兩支試管中分別加1mL無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素
C、在2mL紫色的CoCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色
D、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2氣體為紫色）體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如
表
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）480℃時(shí)，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫計(jì)算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時(shí)容器中HI濃度隨時(shí)間的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時(shí)HI濃度的變化曲線．

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