原子序數(shù)從11～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（　�。�
A、電子層數(shù)B、核外電子數(shù)
C、原子半徑D、最外層電子數(shù)
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)11～18號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大（零族元素除外），以此解答該題．
解答： 解：原子序數(shù)從11～18的元素，為周期表第3周期元素，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核外電子數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增大，
故選BD．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與過量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合裝進2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后達到平衡，生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），下列敘述中錯誤的是（　　）
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
B、B的平衡濃度為2mol/L
C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動，說明此反應(yīng)△H＜0
B、H2O分子間不存在氫鍵
C、CH3CH2OH分子中α鍵和π鍵個數(shù)比為1：1
D、每生成1mol乙醇轉(zhuǎn)移電子6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是（　�。�
A、SO2
B、NH3
C、Cl2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′
B、Cu（OH）2能溶于過量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3
C、任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子
D、水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C、保險絲的熔點比其成分金屬的熔點低，所以電流過大可以熔斷
D、合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素
 
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14
Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)
 
42
14
Si的說法不正確的是（　�。�
A、
 
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14
Si原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子
B、
 
42
14
Si的原子序數(shù)為14
C、
 
42
14
Si的核外電子數(shù)為14
D、
 
42
14
Si原子核內(nèi)含有42個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)．

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